Jacobus Henricus van ’t Hoff
gigatos | április 3, 2022
Összegzés
Jakob Hendrik (1852. augusztus 30. (1852-08-30), Rotterdam – 1911. március 1., Berlin) holland kémikus, a sztereokémia és a kémiai kinetika egyik megalapítója, a kémiai Nobel-díj első kitüntetettje (1901) „az oldatok kémiai dinamikája és ozmotikus nyomása törvényeinek felfedezése nagy jelentőségének elismeréseként” megfogalmazással.
A korai évek
Jacob Hendrik Wann Goff 1852. augusztus 30-án született Rotterdamban. Családja egy régi holland családhoz tartozott. Jakob apja, idősebb Jakob Hendrik Vant-Goff orvos volt, édesanyja, Alida Jakob Kolf pedig háziasszony. Ő volt a harmadik gyermek a családban, négy testvére és két nővére volt.
Nyolcéves korában Jacob egy Rotterdam melletti állami iskolába járt. Ez egy széles tantervű iskola volt. Tudományt, humán tudományokat, idegen nyelveket, rajzot és éneket tanított. Már itt megmutatkoztak a leendő tudós kiemelkedő képességei. Legnagyobb sikereit a matematika és a fizika területén érte el.
1867-ben, tizenöt évesen Vant-Goff sikeresen letette a felvételi vizsgákat, és bejutott az ötosztályos városi gimnázium negyedik osztályába. Ebben az iskolában a természettudományok és a matematika állt a középpontban. A leendő tudós itt kezdett el érdeklődni a kémia iránt, és itt kezdte el első kísérleteit végezni.
1869-ben, az iskola befejezése után Jakob Delftbe ment, ahol beiratkozott a Politechnikai Iskolába, ahol vegyészmérnöki diplomát akart szerezni. Vant-Goff ideje nagy részét a kémiával és a matematikával töltötte. Keményen tanult, így három év helyett két év alatt le tudott érettségizni.
Vant-Goff az első diákszünetben elmegy egy szakmai gyakorlatra. Az eset egy észak-brabant-i cukorgyárban történt. A gyakornoki idő alatt a kezdő tudós a cukorkoncentrációk polariméterrel történő meghatározásán dolgozott. Ezt a munkát meggondolatlannak és monotonnak találta, de a folyamat monotonitása és rutinszerűsége ébresztette fel benne a vágyat a kémiai folyamatok mélyebb megértése iránt.
A diákévek
1871 októberében Vant-Goff a Leideni Egyetem hallgatója lesz. Keményen tanul, mint mindig, és szenvedélyesen szereti a költészetet és a filozófiát. Még az is megfordult a fejében, hogy teljesen a költészetnek szenteli magát. Első ilyen irányú kísérletei azonban sikertelenek, és visszatér a kutató vegyészi pályára.
Vant-Goff hamarosan rájön, hogy ahhoz, hogy komolyan tanulmányozhassa a modern kémiát, át kell költöznie egy másik egyetemre. Bonnba költözik, és a bonni egyetemen kezd el dolgozni, ahol Friedrich August Kekule volt akkoriban a kémia professzora.
A beiratkozás után Vant-Goff azonnal megkezdte a kísérleti kutatást. Kekule azonnal felfigyelt Vant-Goff kiemelkedő szorgalmára, de hamarosan konfliktus alakult ki a professzor és a gyakornok között, amit az okozott, hogy Kekule saját kutatásaihoz akarta felhasználni Vant-Goff tudását és képességeit. Vant-Goff az egyik, szüleinek írt levelében azt írta:
Egy kis vita Kekule professzorral: van néhány új ötlete a kámforral és a terpentinnel kapcsolatban, és néhány laborasszisztenst akar felhasználni ezek kezelésére, vagyis a néhány fizetett laborasszisztenst fizetés nélküli magánasszisztenssé akarja változtatni. Nem fogadtam el ezt az ajánlatot, és kénytelen voltam saját témát keresni a kidolgozáshoz, és most, hogy ezzel a témával vagyok elfoglalva, Kekule professzor nem úgy bánik velem, mint korábban, és folyamatosan új asszisztenseket vesz fel.
Végül Vant-Goff úgy döntött, hogy elhagyja Kekule laboratóriumát. Ahhoz azonban, hogy munkáját sikeresen folytathassa, a professzortól igazolást kellett kapnia, amely igazolja kísérleti munkájának sikerét. Az ügy azonban biztonságosan zárult. Sok kutatás után Wang Goff bemutatta eredményeit a professzornak. A fiatal tudós meglepetésére a professzor rövid párbeszéd után így szólt: „Kapni fogsz egy bizonyítványt, méghozzá egy nagyon jót.” Vant-Goff 1873. június 17-én kapta meg a bizonyítványát Kekule-tól. A professzor azt is tanácsolta a fiatal tudósnak, hogy egy másik egyetemen folytassa a kutatásait. Mielőtt követte volna tanácsát, Vant-Goff Utrechtbe utazott, ahol 1873. december 22-én sikeresen letette a doktori vizsgát, amely feljogosította a doktori cím megszerzésére.
1874 januárjában Vant-Goff Párizsba utazott, hogy Charles Adolphe Wurz laboratóriumában folytassa szerves kémiai kutatásait. Vant-Goff ebben a laboratóriumban találkozott A.R. Genningerrel és J.A. Le Bellel, akik később közeli barátai lettek. Vant-Goff azonban már 1874 októberének végén visszatért Utrechtbe, miután Würtztől kapott egy igazolást. Itt néhány hónap alatt befejezte tanulmányait, és 1874. december 22-én megvédte doktori értekezését a cianoecetsav és a malonsav szintéziséről.
Kezdetben a tudományok
Nem sokkal a doktori disszertációja előtt, 1874 szeptemberében egy kis füzetet jelentetett meg holland nyelven, hosszú címmel: „Javaslat a jelenleg használt szerkezeti képletek térbeli ábrázolására és egy ehhez kapcsolódó megjegyzés a szerves vegyületek optikai rotativitása és kémiai felépítése közötti kapcsolatról”. Később, 1875 végén ez a röpirat németül is megjelent, J. Wisselius F. Hermann asszisztensének fordításában.
Miközben a cikk francia nyelvű újranyomtatását készítette elő, Vant-Goff a munkakereséssel volt elfoglalva. Sokáig nem volt szerencséje e tekintetben, és kénytelen volt magánórákat adni. Csak 1876 márciusában sikerült elérnie, hogy az utrechti állatorvosi iskolában vegyészasszisztensi állást kapjon.
Miután Vant-Hoff röpiratának német kiadása megjelent, sok tudós elolvasta azt. Vant-Goff nézeteit azonban hirtelen heves kritikával illették a bevett kémikusok. Vincent-Hoff elképzeléseinek egyik legfontosabb ellenfele M. Bertleau és H. Kolbe volt. Ez utóbbi még azt is megengedte magának, hogy meglehetősen nyersen és nyersen fogalmazzon Vant-Goff irányába. A XIX. század 70-es éveinek végére azonban a kémikusok nagy része felismerte a sztereokémiai elméletet. Számos kísérlet igazolta a gyakorlatban való alkalmazhatóságát. Később pontosan megállapították a molekulák optikai rotativitásának és az aszimmetrikus szénatom jelenlétének kapcsolatát is.
Munkája az Amszterdami Egyetemen (1877-1895)
Barátai ajánlásának köszönhetően 1877. június 26-án Vant-Goffot meghívják az amszterdami egyetemre, ahol oktatói állást vállal. Egy évvel később, 26 évesen a kémia, ásványtan és geológia (majd később a fizikai kémia) professzora lett. Vant-Goff az első néhány évet egy kémiai laboratórium megszervezésével és felállításával töltötte. 1878 és 1884 között csak néhány cikket publikált, mivel a tanítással és a laboratórium felállításával volt elfoglalva.
Az Amszterdamba költözés Vant-Goff magánéletében egy fontos eseményhez kapcsolódott. 1878-ban megkérte Johanna Franzina Mees (egy rotterdami kereskedő lánya) kezét, akibe már régóta szerelmes volt. Ugyanezen év december 27-én összeházasodtak. Két lányuk született, Johanna Francina (1880) és Aleida Jacob (1882), valamint két fiuk, Jacobs Hendrikus (1883) és Govert Jacob (1889). Felesége több mint 30 éven át hűséges és szeretett barátja volt.
1881-ben Vant-Goff kiadta „Betekintés a szerves kémiába” című könyvét, amelyen még Utrechtben kezdett dolgozni. Ebben a könyvben a tudós megpróbálta megállapítani az anyagok szerkezete és fizikai és kémiai tulajdonságaik közötti kapcsolatot. A kísérlet azonban nem volt különösebben sikeres, és a könyvet eddig nem sokan ismerték. Vant-Goff számára maga a könyv azonban fontos ugródeszka volt. E könyv munkája során jutott el a kémiai affinitás problémájához, a kémiai termodinamika fontosságának felismeréséhez, valamint a kémiai egyensúly és a kémiai reakciók sebességének problémáihoz. Ettől a ponttól kezdve Vant-Goff a fizikai kémiával kezdett foglalkozni.
1884-ben jelent meg Vant-Goff leghíresebb könyve, az Essays on Chemical Dynamics. E könyv megjelenése a fizikai kémia születését jelentette. Vant-Goff volt az első, aki a termodinamika alapelveit és a matematikai módszereket széles körben alkalmazta a megfigyelhető kémiai folyamatok elemzésére és magyarázatára. Vant-Goff egy nagyon kis könyvben, koncentrált formában, nagy és nagyon fontos hozzájárulást nyújtott a kémiai reakciók természetének és mechanizmusának megértéséhez. Ennek ellenére a könyv megjelenése kezdetben nem váltott ki reakciót a kémiai világban. A kémikusok nemcsak a könyv megjelenését nem vették észre, hanem a könyv néhány gondolata is homályosnak bizonyult számukra.
Egy évvel később, 1885. október 14-én Vant-Goff új elméleti dolgozatot nyújtott be publikálásra „Kémiai egyensúlyok gázok és híg oldatok rendszereiben” címmel, amely 1886-ban jelent meg. Ez a dolgozat folytatta és kibővítette az „Összefoglaló kémiai dinamika” című munkájában kifejtett gondolatokat, amelyek teljesen önálló értelmet nyertek. Nem sokkal a „Kémiai egyensúly gázok és híg oldatok rendszereiben” című munkája után Svante Arrhenius svéd tudós előállt az elektrolitikus disszociáció híres elméletével. Ennek az elméletnek a kialakulása a legközvetlenebbül Vant-Hoff munkásságához kapcsolódik.
1887-ben W. Ostwald J. G. Vant-Goff és S. A. Arrhenius megalapították a Fizikai Kémia nemzetközi folyóiratot (Zeitschrift fur phys. Chemie. A. Arrhenius Lipcsében megalapította a nemzetközi „Fizikai Kémiai Folyóiratot” (Zeitschrift fur phys. Chemie), amely széles körben elterjedt és elismert lett a kémikusok körében. Ez a folyóirat nagy jelentőségűvé vált a fizikai kémia új ötleteinek kidolgozásában és népszerűsítésében. Már a folyóirat első kötetében megjelentek Want-Hoff és Arrhenius legfontosabb cikkei.
A kémiai dinamikáról és egyensúlyról szóló munkájának publikálása után Vant-Goff a tudományos világban ismertté vált. Ugyanakkor még mindig sok időt töltött az Amszterdami Egyetemen tanítással. Az előadások mellett az általa létrehozott laboratóriumban a kutatásokat is felügyelte, ami végül számos gyakornokot és tudóst vonzott, akik a híres tudós irányítása alatt dolgoztak.
1888 és 1895 között Vant-Goff főként korábbi elképzeléseinek továbbfejlesztésén dolgozott, elsősorban az oldáselmélet területén. Ezzel egyidejűleg több sztereokémiai és termodinamikai tanulmányt is publikált. Nagy érdeklődésre tarthat számot „A szilárd oldatokról és a szilárd anyagok molekulatömegének meghatározásáról” című tanulmánya, amelyben Vant-Goff megpróbálta megmutatni, hogy a folyékony oldatokra kapott törvényszerűségek bizonyos esetekben szilárd keverékekre is alkalmazhatók. Ezzel a cikkel Vant-Goff megalapozta a szilárd oldatok elméletét, amelyet később továbbfejlesztett.
Munka a Berlini Egyetemen
Az 1890-es évek közepére a tanítási feladatok kezdték megterhelni Wann Goffot. Mivel kényelmes feltételeket akart biztosítani magának a kutatáshoz, 1895-ben elfogadta a Berlini Tudományos Akadémia és a Berlini Egyetem igen megtisztelő ajánlatát, hogy egyetemi tanári állást vállaljon, anélkül, hogy előadásokat kellene tartania. 1896. január 30-án Want-Hoffot a Porosz Tudományos Akadémia rendes tagjává választották.
1896 márciusában Wandt-Hoff Berlinbe költözött, ahol azonnal egy új terület – az óceáni eredetű természetes sólerakódások kialakulásának – kutatásába kezdett. Különösen a Magdeburg melletti híres stassfurti sómezők kialakulása és kialakulási mechanizmusa érdekelte. Ez a munka merész kísérlet volt arra, hogy a fizikai kémia törvényeit a geokémiai folyamatok magyarázatára használja. A téma kidolgozása lehetővé tette a geológia egyik legfontosabb területének kísérleti és elméleti megvilágítását.
Vandt-Hoff orosz származású tanítványával és barátjával, Wilhelm Meierhofferrel együtt kiterjedt kutatásokat folytatott a stassfurti sótelep lerakódásainak kialakulásával kapcsolatban. Nagyon tehetséges és független tudós volt, aki korábban a sóegyensúlyokkal foglalkozott, és elméleti nézeteiben is nagyon eredeti volt.
Az élet utolsó évei, halál
1896-ban Meyerhoffer Want-Hoffal együtt egy kis magánlaboratóriumot hozott létre Berlinben, ahol a stassfurti lelőhelyekkel kapcsolatos kutatások nagy részét elvégezték. A munka körülbelül 10 évig tartott, és az eredményeket a Porosz Tudományos Akadémia jelentéseiben publikálták. Összesen 52 tanulmányt tettek közzé. Az óceáni sólerakódások kialakulásának kutatása és a kapott eredmények nagy jelentőséggel bírnak a geológia és az ásványtan, valamint a kémia területén. Ezek képezték az alapját az e területen végzett kutatások szélesebb körének, egészen napjainkig.
1901-ben. Vant-Goff volt az első kémikus, aki „a kémiai dinamika és az oldatokban uralkodó ozmotikus nyomás törvényeinek felfedezése nagy jelentőségének elismeréseként” Nobel-díjat kapott.
Vant-Goff és Meyerhoffer együttműködése, amely tíz évig tartott, rendkívül gyümölcsöző volt. De 1905-ben Meyerhoffer súlyos betegsége miatt hirtelen megszakadt. 1906. április 21-én Meyerhoffer meghalt. Vant-Goff fájdalmasan fogadta barátja és munkatársa halálát. Ekkor már ő maga is kezdte rosszul érezni magát: súlyos tüdőbetegség – tuberkulózis – jelei mutatkoztak.
Vant-Goff nem akarta feladni. Új területet keresett a kiterjedt szisztematikus kutatáshoz. 1905 végén úgy döntött, hogy az enzimek szintetikus hatásának tanulmányozására szenteli magát. A sztereokémia és az ozmotikus nyomás kutatásában szerzett széleskörű tapasztalataival a tudós most biokémiai kérdésekkel akart foglalkozni.
Egy előrehaladó betegség azonban meghiúsította szándékait. A tervezett kutatásokat meg kellett szakítani. Utolsó éveit beárnyékolta több hozzá közel álló ember – rokonok és kollégák – elvesztése.
1910. december 15-én. Vant-Goff végül megbetegedett. Néhány héttel később hiábavalónak bizonyultak a munkába való visszatérési kísérletei. 1911. március 1-jén meghalt.
Sztereokémia
Vant-Goff a sztereokémia egyik alapítója. „Javaslat a jelenleg használt szerkezeti képletek térbeli ábrázolására és az ezzel kapcsolatos megjegyzés a szerves vegyületek optikai rotativitása és kémiai felépítése közötti kapcsolatról” című, 1874-ben holland nyelven megjelent, majd később németre és franciára lefordított röpiratát a kor neves vegyészei élesen bírálták. Idővel azonban a Vant-Goff által ebben a röpiratban megfogalmazott elképzelések széles körben elterjedtek.
Vant-Goff azt javasolta, hogy a négyes szénatomot tetraéderként ábrázoljuk. Ebből kiindulva a tudós felvetette, hogy a molekulák optikai rotativitásának megjelenése az aszimmetrikus szénatom (négy különböző szubsztituenshez kötött szénatom) jelenlétének köszönhető. Ez a feltételezés a sztereokémiai elmélet legfontosabb gondolata. Ezt követően számos kísérletet végeztek ennek az elképzelésnek a megerősítésére.
Fizikai kémia
1884-ben Vant-Goff kiadja Essays on Chemical Dynamics című könyvét. E könyv megjelenése magának a fizikai kémiának a születését jelzi. Vannt-Goff lényegében először alkalmazta a termodinamika elveit és matematikai módszereket a kémiai folyamatok kezelésében. Amikor Vant-Goff elkezdett dolgozni a könyvön, rájött, hogy az elődei által megállapított elszigetelt, szétszórt és kevés tényre kell támaszkodnia ahhoz, hogy a kémiai folyamatok mennyiségi leírásának alapvető kereteit megteremtse.
Ebben a munkájában Vant-Goff megfogalmazza a „molekuláris átalakulás” fogalmát, és a molekulakinetikai fogalmak alapján osztályozza az ilyen átalakulásokat a reakcióban részt vevő molekulák száma szerint. Bevezeti a reakciósebesség-állandó, a mono-, di- és trimolekuláris reakciók fogalmát, és megfogalmazza a fontos állítást: „Egy kémiai átalakulás lefolyását kizárólag az átalakulásban kölcsönhatásba lépő molekulák száma jellemzi”.
Konkrét reakciópéldák segítségével Vant-Goff azonosítja az egy-, két- és többmolekulás reakciók szabályszerűségeit, és a jól ismert képlet formájában kifejezést ad a sebességükre.
ahol c{displaystyle c} a reagensek koncentrációja, n{displaystyle n} a reakcióban részt vevő molekulák száma (n{displaystyle n} = 1 monomolekuláris, n{displaystyle n} = 2 bimolekuláris stb. esetén), k{displaystyle k} – a reakciósebesség állandója.
Vant-Goff tárgyalja a reakcióedények alakjának és méretének a reakciók lefolyására gyakorolt hatását, a megfelelő közeg kiválasztásának módjait és az edényfalak hatását. Különösen a készülék belső falainak bevonásával (pl. olajjal) végzett kísérletek eredményeit ismerteti. Áttekintést ad a kémiai átalakulásban részt vevő molekulák számának meghatározására szolgáló módszerekről és eljárásokról is.
Vant-Goff a hőmérsékletnek a kémiai átalakulásra gyakorolt hatását is figyelembe veszi. Különösen a reverzibilis N2O4↽–⇀2NO2{displaystyle {ce {N2O4 <=> 2 NO2}}} reakciót használva levezeti a jól ismert egyenletet, amely a hőmérsékletet a közvetlen k′{displaystyle k’} és a fordított k″{displaystyle k”} reakciók sebességállandóival kapcsolja össze:
ahol q{{displaystyle q} a felszabaduló kalóriák száma, amikor a második anyag egy egységnyi mennyisége állandó térfogat mellett átalakul az első anyaggá.
A kapott adatok alapján Vant-Goff alaposan elemzi a kémiai egyensúly különböző eseteit. Vannt-Goff megjegyzi az átalakulási arányok és az egyensúlyi állapot közötti szoros kapcsolatot. Az egyensúlyt két ellentétes reakció eredményének tekinti, amelyek bizonyos sebességgel zajlanak, és egy másik fontos képletre jut:
ahol K=k′
1886-ban jelent meg Vant-Goff munkája Kémiai egyensúly gázok és híg oldatok rendszereiben címmel. E munka fő célja az volt, hogy megpróbáljon angiológiákat megállapítani a gáznemű rendszerek és oldatok viselkedését leíró törvényszerűségekben.
Vant-Goff az ozmotikus nyomás és más fizikai-kémiai paraméterek kapcsolatát vizsgálta. Pfeffer készülékét és a félig áteresztő válaszfalak készítésére javasolt módszerét ismertetve Vant-Goff megfogalmazta az ozmotikus nyomás változásának reverzibilitására vonatkozó fontos gondolatot. A féligáteresztő válaszfalak fogalmának felhasználásával lehetővé vált az oldatok reverzibilis körfolyamatainak elvégzése, és ezáltal a gázok és az oldatok közötti analógia felállítása. Így teljesen nyilvánvalóvá vált, hogy a gázállapot törvényei a híg oldatok ozmotikus nyomásának leírására is alkalmazhatók.
Vant-Goff elméletileg és kísérletileg bizonyította a Boyle- és Gay-Lussac-törvények, valamint a Clapeyron-képlet híg oldatokra való alkalmazhatóságát. Ebből Vannt-Goff arra a következtetésre jutott, hogy az Avogadro-elv híg oldatokra is jól alkalmazható, és hogy az izotóniás oldatoknak ekvimolekulárisnak kell lenniük.
Híg oldatokra Vant-Goff a Clapeyron-egyenletben kiszámította az R{displaystyle R} gázállandó értékét. Az ozmotikus nyomásmérésekből kapott R{displaystyle R} érték közel állt az ideális gázokra kapott értékhez. Néhány esetben (ásványi savak és sók oldatai) azonban a gázállandó értéke eltért. Ezért Vant-Goff a Clapeyron-egyenletet átírta a következő formába
ahol P{displaystyle P} a nyomás; V{displaystyle V} a térfogat; T{displaystyle T} a hőmérséklet; R{displaystyle R} a gázállandó, amelynek értéke megegyezik a gázokéval; i{displaystyle i} egy egységhez közeli korrekciós tényező, amely attól függ, hogy milyen anyagra vonatkozik az egyenlet (VanT-Goff ezt a tényezőt „aktivitási együtthatónak” nevezte).
Vant-Goff azt is kimutatta, hogy
ahol m{displaystyle m} az anyag molekulatömege; Δ{displaystyle Delta } az a mennyiség, amellyel az anyag jelenléte (1 : 100) csökkenti a vízgőznyomást. Vant-Goff más módokat javasolt az i együttható meghatározására, például krioszkopikus vagy ebulloszkopikus konstansok segítségével. Így Vant-Goff egy olyan módszert javasolt, amellyel egy anyag molekulatömegét az oldat fizikai tulajdonságai alapján lehet meghatározni.
Sómérlegek
Vant-Goff barátjával, Wilhelm Meyerhofferrel együtt kiterjedt kutatásokat végzett a stassfurthi sólerakódások kialakulásával kapcsolatban. Ezek az üledékek tengeri eredetűek. A Stassfurth-lelőhelyek kémiai elemzése kimutatta, hogy kémiai összetételük meglehetősen összetett. Főként nátrium-, kálium-, magnézium- és kalcium-kloridokból, -szulfátokból és -borátokból állnak.
Meyerhoffal együtt Vant-Goff is megállapította, hogy a hőmérséklet a fő tényező a sólerakódások kialakulásában. Bizonyos esetekben az idő is nagy szerepet játszik. A kutatók által elvégzett átalakítások némelyike több hónapig tartott. A nyomás hatását a többkomponensű oldatokból származó sók kristályosodására elhanyagolhatónak találták.
E vizsgálatok eredményeként kiderült, hogy egyes ásványok 25 °C-on nem tudnak kialakulni. Így a kieserit (MgSO4⋅H2O{displaystyle {ce {MgSO4*H2O}}) és a szilvin (KCl{displaystyle {ce {KCl}}}) keverékei nátrium-kloriddal keverve a karnallitból (KCl⋅MgCl2⋅6H2O{displaystyle {ce {ce {KCl*MgCl2*6H2O}}) és a kieseritből képződött, csak sokkal magasabb hőmérsékleten tudott felszabadulni. A 70 °C feletti hőmérsékleten történő sók lerakódásának lehetőségével kapcsolatos kételyek ellenére az üledékekben lévő ásványok összetételének összehasonlítása azt mutatta, hogy a sók képződése két hőmérsékleti tartományban – 25 °C és 83 °C – történt.
Az ilyen összetett keverékek átalakulási hőmérsékletének meghatározásával számos szintetikus ásványt nyertek, olyanokat is, amelyeket a stassfurti üledékek tartalmaznak, és olyanokat is, amelyeket nem.
1970-ben Jakob Hendrik van Goffról neveztek el egy krátert a Holdon.
Az egyik szintetikus ásvány, a Vanthoffit, Na5Mg(SO4)4{displaystyle {ce {Na5Mg(SO4)4}}, a nagy tudósról, Vanthoffitról kapta a nevét.
Cikkforrások
